人大附中2020-學年度高三化學期末考前練習
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中 人大附中 2019-2020 學年度高三化學期 末 考前練習（一）
出題人：陳志剛
李毅 15.（14 分）有機材料 PMMA、新型可生物降解高分子材料 PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥 Aspirin 以及有機凈水材料 PAM 的合成路線如下：
已知：
�。�1）
A 屬于烯烴，其結構簡式是__________________。
（2）
A 與苯在 AlCl 3 催化作用下反應生成 B 的反應類型是_____________________________。
�。�3）
B 在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物 C 與 F。
�、� C 由碳、氫、氧三種元素組成，核磁共振氫譜只有一個吸收峰。C 的結構簡式是____。
② 向少量 F 溶液中滴加幾滴 FeCl 3 溶液，溶液呈紫色，且 F 在其同系物中相對分子質量最小。G 物質中含氧官能團名稱為___________________。
（4）
反應 a 的反應條件是________________。
�。�5）
D 在一定條件下制取 PET 的化學方程式是_____________________________________。
�。�6）
G 與乙酸酐[(CH 3 CO) 2 O]在一定條件下制取 Aspirin 的化學方程式是________________。
（7）
H 在一定條件下制取 PAM 的化學方程式是_____________________________________。
�。�8）
H 的同分異構體中，含氨基、醛基且為順式結構的結構簡式是____________________。
R-C-R’OHCOOH①HCN/OH -②H 2 O/H +R-C-R’OR-C-R’OHCOOH①HCN/OH -②H 2 O/H +R-C-R’OR-C-R’OA C 3 H 6CH 3 CCH 3OHCOOHPMMACH 2 =CHC-NH 2OPAMPETB C 9 H 12（D）①HCN/OH -②H 2 O/H +AlCl 3縮聚加聚CFGAspirin①NaOH 乙酸酐COOHOCOCH ３CH ２ ＝CCOOHCH 3②CO 2③H 2 SO 4（E）( H )反應aA C 3 H 6CH 3 CCH 3OHCOOHCH 3 CCH 3OHCOOHPMMACH 2 =CHC-NH 2OCH 2 =CHC-NH 2OPAMPETB C 9 H 12（D）①HCN/OH -②H 2 O/H +AlCl 3縮聚加聚CFGAspirin①NaOH 乙酸酐COOHOCOCH ３COOHOCOCH ３CH ２ ＝CCOOHCH 3CH ２ ＝CCOOHCH 3②CO 2③H 2 SO 4（E）( H )反應a
16．（10 分）某學習興趣小組探究鎂條燃燒反應及其應用。
�。�1）甲同學認為鎂條在空氣中燃燒的主要是與空氣中氧氣反應生成氧化鎂，用電子式表出氧化鎂的形成過程：____________________________________________________________。
�。�2）乙同學認為鎂在空氣中燃燒反應也會生成 Mg 3 N 2 。查找獲得以下資料：“Mg 3 N 2 可以與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。”乙同學設計實驗證明了鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物中存在 Mg 3 N 2 ，步驟如下：
步驟 1：取鎂在空氣燃燒得到的固體加入適量硫酸充分反應，過濾，得到溶液 a。
步驟 2：取溶液 a,_____，濕潤紅色石蕊試紙變藍。
�、俨襟E 1 中 Mg 3 N 2 ，發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________； ②補齊步驟 2 操作：_____________________________________________________。
�。�3）乙同學生認為鎂條著火后可以用泡沫滅火劑滅火。甲同學認為這種做法不可�。烘V可以與水、二氧化碳反應。查資料可知：“鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒發(fā)生置換反應”，寫出該反應的化學方程式：________________________。鎂著火用沙土覆蓋。
�。�4）根據(jù)鎂燃燒反應可設計鎂空氣海水電池，該電池的正極反應方程式為：___________。
17.（12 分）工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。
�。�1）反應Ⅰ的化學方程式為：Fe 3 O 4 (s)+CO(g)高溫3FeO(s)+CO 2 (g)，反應 II 的化學方程式為________，對比反應 I、II，鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過程中的作用是________。用化學方程式表示反應I、II、III 的總結果：________。
�。�2）反應 III 為：CO 2 (g)+C(s) 2CO(g)
△H > 0。為了提高達平衡后 CO 的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有________（任寫一條措施）。
�。�3）上述流程中鐵的氧化物可用來制備含有 Fe 3+ 的刻蝕液，用刻蝕液刻蝕銅板時，可觀察到溶液顏色逐漸變藍，該反應的離子方程式為________�？涛g液使用一段時間后會失效，先加酸，再加入過氧化氫溶液，可實現(xiàn)刻蝕液中 Fe 3+ 的再生，該反應的離子方程式為________。
（4）上述流程中碳的氧化物可用來制備尿素[CO(NH 2 ) 2 ，其中碳元素為+4 價]。加熱條件下，尿素能將鍋爐內表面銹蝕后的氧化鐵轉化為結構緊密的四氧化三鐵保護層，并生成氮氣、水和二氧化碳。該反應的化學方程式為_____________________________。
18.（10 分）以廢治廢、變廢為寶可以實現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉，轉化關系如下圖所示：
�。�1）A 溶液中一定含有的溶質是_______________。
�。�2）若使③中水解程度變大，可采取的措施是_______（填字母序號）。
a．加熱
b．加入 NaHCO 3
c．加入 NH 4 Cl （3）寫出③中 FeCl 3 水解生成 Fe 2 (OH)
m
Cl 6 － m 反應的化學方程式：____。
�。�4）將廢鐵塊進行預處理制成電極，通過電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如下。鐵塊做_______（填“陽極”或“陰極”），對應的電極反應式為_______。
（5）高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應的離子方程式：_______。
�、谘趸�
③水解、聚合
�、購U鹽酸 ④電解 廢 鐵 塊 高鐵酸鈉（Na 2 FeO 4 ）
A 溶液 聚合氯化鐵 [Fe 2 (OH) m Cl 6－m ] n
19. （12 分）某校學習小組探究不同條件對電解 FeCl 2 溶液產(chǎn)物的影響。所用實驗裝置如下圖所示，其中電極為石墨電極。
【查閱文獻】i. Fe 2+ 、Fe 3+ 在溶液中通過與 Cl - 結合分別形成 FeCl 4 2- 、FeCl 6 3- ，可降低正電荷。
ii. 電解過程中，外界條件（如電解液 pH、離子濃度、電壓、電極材料等）會影響離子的放電能力。
【實驗記錄】
序號 實驗條件 實驗現(xiàn)象 陰極 陽極
I pH=0 1 mol·L -1
FeCl 2 溶液 電壓 1.5 V 電極上產(chǎn)生無色氣體。
�、贊駶櫟矸鄣饣浽嚰埵冀K未見變藍。
�、谌￡枠O附近溶液于試管中，滴加KSCN 溶液，溶液變紅。
II pH=4.9 1 mol·L -1
FeCl 2 溶液 電壓 1.5 V ①未觀察到氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出。
②電解結束后，將電極浸泡在鹽酸中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。
�、贊駶櫟矸鄣饣浽嚰埵冀K未見變藍。
�、陉枠O附近出現(xiàn)紅褐色渾濁。取陽極附近濁液于試管中，先用鹽酸酸化，再滴加 KSCN 溶液，溶液變紅。
�。�1）結合陰極實驗現(xiàn)象的分析 ①實驗 I 中陰極的電極反應式為
。
�、谟没瘜W用語表示實驗 II 中產(chǎn)生陰極現(xiàn)象的原因：
。
�、蹖Ρ葘嶒� I、II 的陰極現(xiàn)象，可以獲得的結論是
。
�。�2）結合陽極實驗現(xiàn)象的分析 ①甲同學認為實驗 I 中 Cl - 沒有放電，得出此結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。陽極附近溶液滴加KSCN 溶液變紅，依據(jù)此現(xiàn)象分析，陽極反應可能是 Fe 2+
- e -
=== Fe 3+ 、________。
�、趯Ρ葘嶒� I、II 的陽極現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生差異的原因：
。
【實驗討論】
�。�3）有同學提出，改變條件有可能在陽極看到“濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍”的現(xiàn)象，可能改變的條件是
。
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參考答案 15.（14 分）
�。�1）CH 2 =CHCH 3
1 分
�。�2）加成反應
1 分 （3）①
1 分
②羥基、羧基
各 1 分 （4）濃硫酸、△（加熱）
2 分 （5）CH 3 CCH 3OHCOOHH- -O-C-CO- -OH [
]|n一定條件nCH 3|CH 3+
(n-1) H 2 OCH 3 CCH 3OHCOOHCH 3 CCH 3OHCOOHH- -O-C-CO- -OH [
]|n一定條件nCH 3|CH 3+
(n-1) H 2 O
2 分 （6）COOHOCOCH ３一定條件+ CH 3 COCCH 3O OCOOHOH + CH 3 COHO COOHOCOCH ３COOHOCOCH ３一定條件+ CH 3 COCCH 3O OCH 3 COCCH 3O OCOOHOHCOOHOH + CH 3 COHOCH 3 COHO
2 分 （7）CH 2 =CHC-NH 2On一定條件--CH 2 -CH 2 -- [
]|nCONH 2CH 2 =CHC-NH 2On一定條件--CH 2 -CH 2 -- [
]|nCONH 2
2 分 （8）C=CH 2 N CHOH HC=CH 2 N CHOH H
1 分 16．（10 分）
�。�1）
2 分 （2）①Mg 3 N 2
+ 8H +
= 3Mg 2+
+ 2NH 4 +
2 分
②加適當過量濃 NaOH．．．． 溶液，加熱 ．．
2 分 （3）2Mg + CO 2
=點燃 = 2MgO + C
2 分
�。�4）O 2
+ 4e -
+ 2H 2 O =
4OH -
2 分 17．（12 分）
（1）3FeO(s) + H 2 O(g) 高溫 H 2 (g) + Fe 3 O 4 (s)
2 分，不寫狀態(tài)不扣分 催化劑
1 分
C(s) + H 2 O(g)
CO(g) + H 2 (g)
2 分，不寫狀態(tài)不扣分，寫等號不扣分 （2）升高溫度、減小壓強、移走 CO、加入 CO 2 等
1 分，合理給分。“加入 C”為不合理答案，不得分 （3）2Fe 3+
+ Cu =
2Fe 2+
+ Cu 2+
2 分 H 2 O 2
+ 2Fe 2+
+ 2H +
=
2H 2 O + 2Fe 3+
2 分 （4）CO(NH 2 ) 2
+ 9Fe 2 O 3
6Fe 3 O 4
+ N 2 ↑ + CO 2 ↑+ 2H 2 O
2 分 高溫
18．（10 分）
�。�1）FeCl 2
1 分
（2）a b
2 分 （3）2FeCl 3 + mH 2 O
Fe 2 (OH) m Cl 6 － m + mHCl
2 分 （4）陽極
1 分
Fe - 6e - + 8OH - =
FeO 4 2- + 4H 2 O
2 分 （5）4FeO 4 2- +10H 2 O =
4Fe(OH) 3 ↓
+ 3O 2 ↑
+ 8OH -
2 分 19．（12 分）
（1）① 2H + + 2e - = H 2 ↑
2 分
② Fe 2+ + 2e - =
Fe 和 Fe
+ 2H + = Fe 2+ + H 2 ↑
2 分 ③ 其他條件相同時，pH=0，pH 較小，c(H + )較大時，陰極 H + 優(yōu)先于 1 mol·L -1 Fe 2+ 放電產(chǎn)生 H 2 ，而pH=4.9，pH 較大，c(H + )較小時，陰極 1 mol·L -1 Fe 2+ 優(yōu)先于 H + 放電產(chǎn)生 Fe
2 分 （2）① 濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍
1 分
FeCl 4 2-
- e -
=
Fe 3+
+ 4Cl - （或寫為：FeCl 4 2-
+ 2Cl -
- e -
=
FeCl 6 3- ）
2 分 ② 隨溶液 pH 越低，c(H + )升高，抑制水解平衡 Fe 3+ + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3H + 正移，難以生成Fe(OH) 3
2 分 （3）
可改變條件 1：
�。焊淖� c(Cl - )
1 分
保持其他條件不變，用 2 mol/L FeCl 2 溶液和 n（n>0）mol/L NaCl 溶液等體積混合的溶液作為電解液[c(Fe 2+ ) = 1 mol/L，c(Cl - ) > 2 mol/L]，觀察陽極“濕潤淀粉碘化鉀試紙”上的現(xiàn)象
件 可改變條件 2 ：改變電壓
保持其他條件不變，增大電壓（或改變電壓），觀察陽極“濕潤淀粉碘化鉀試紙”上的現(xiàn)象
中 人大附中 2019-2020 學年度高三化學期末考前練習（ 二）
�。�
出題人：陳志剛
李毅 15. PET、PA 材料品種多樣，應用廣泛。某 PET 和 PA 合成路線如下：
已知：2R-CHO + OH -
→ R-CH 2 OH + RCOO -
�。�1）
A 的核磁共振氫譜有 2 組吸收峰，面積之比為 2:3，其結構簡式是__________________。
�。�2）
E 含兩個碳碳雙鍵且不相連，其名稱為_______________________________。
�。�3）
每 1 mol B 與足量銀氨溶液反應可以生成 4 mol Ag，寫出該反應的化學方程式：
______________________________________________________________________。
�。�4）
C 的一種同分異構體：苯環(huán)上有兩個鄰位取代基；可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；1 mol 該同分異構可以與 3mol NaOH 反應。該同分異構體的結構簡式為_____________。
�。�5）
F 水解生成的醇可以被連續(xù)氧化為羧酸，寫出 F 的順式結構簡式______________。
�。�6）
寫出 D 與 K 縮聚反應生成 PA 的化學方程式____________________________________。
�。�7）
已知：
以苯酚為原料合成 PA6 的工藝流程如下：
根據(jù)信息，補齊四步反應工藝流程：_________________________________________。
16. （12 分）人類向大氣中排放的 NO x 對環(huán)境會產(chǎn)生危害，脫除 NO x 是科學家研究的重要課題。
�。�1）NO x 對環(huán)境的一種危害是
。
�。�2）NH 3 還原法可將 NOx 還原為 N 2 進行脫除。
已知：4NH 3 (g) + 3O 2 (g) =
2N 2 (g) + 6H 2 O(g)
ΔH 1
= -1530 kJ·mol -1
N 2 (g) + O 2 (g) =
2NO(g)
ΔH 2
= +180 kJ·mol -1
寫出 NH 3 還原 NO 反應的熱化學方程式：
。
�。�3）堿性KMnO 4 氧化法也可將NO x 進行脫除。
�、� 用KMnO 4 (NaOH)溶液進行煙氣中NO的脫除，將該離子方程式補充完整。
□NO+□MnO 4 - +□
=
NO 2 - + 3NO 3 - +□MnO 4 2- +□
② 下列敘述正確的是
�。ㄌ钭帜感蛱枺�。
A. 將脫除后的混合溶液進行分離可獲得氮肥 B. 反應后混合溶液中：c(MnO 4 - ) + 2c(MnO 4 2- ) = c(K + )
C. 在不同酸堿性條件下，KMnO 4 發(fā)生氧化還原反應的產(chǎn)物可能不同 ③ 在實驗室用KMnO 4 (NaOH)溶液對模擬煙氣中的NO進行脫除。若將標準狀況下224 L含NO體積分數(shù)為10%的模擬煙氣進行處理，假設NO最終全部轉化為NO 3 - ，理論上需要KMnO 4 的質量 為
g（KMnO 4 摩爾質量為158 g·mol -1 ）。
（4）用Pl-g-C 3 N 4 光催化氧化法脫除NO的過程如下圖所示。
�、� 該脫除過程中，太陽能轉化為
能。
③ 在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。
g-C 3 N 4 端的反應：O 2
+ 2H +
+ 2e -
=
H 2 O 2 ； Pl 端的反應：
�。� NO 2 最終轉化為 HNO 3 的化學方程式：
。
17. （10 分）氯是海水中含量豐富的元素，氯的單質及其化合物在生產(chǎn)、生活領域應用廣泛。
（1）自來水廠常用液氯進行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應為________（用離子方程式．．．．．表示）
（2）用液氯消毒會產(chǎn)生微量有機氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯（ClO 2 ）代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦（FeS 2 ）、氯酸鈉（NaClO 3 ）和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素（-1價）最終氧化成 SO 4 2- ，寫出制備二氧化氯的離子方程式：
□ClO 3 -
+□FeS 2
+□_____ =
□ClO 2
+□Fe 3+
+ □SO 4 2-
+□_____。
（3）生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設備是氯化塔，塔從上到下分為四層，右圖為生產(chǎn)流程示意圖。
①生產(chǎn)漂白粉反應的化學方程式為________。實際生產(chǎn)中，將石灰乳（含有 3%～6%水分的熟石灰）從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_________。
�、谠趯嶒炇矣脻� KOH 溶液直接吸收氯氣，該反應放出大量的熱，隨著溫度的升高導致產(chǎn)生副產(chǎn)物氯酸鹽。推測氯化塔設計為四層的意圖是________。
�。�4）用莫爾法可以測定溶液中的 Cl - 的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準 AgNO 3 溶液滴定待測液，以 K 2 CrO 4 為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀（Ag 2 CrO 4 ）。該滴定過程需要控制溶液 pH 范圍在 6.5~10.5，結合化學用語分析，pH 過高或過低，對沉淀滴定有何影響：____________________。
18.（11 分）
軟錳礦在生產(chǎn)中有廣泛的應用。
�。�1）過程 I：軟錳礦的酸浸處理 ①酸浸過程中的主要反應（將方程式補充完整）：2FeS 2 +□MnO 2 +□
= □Mn 2+ +2Fe 3+ +4S+□
。
�、谏傻牧蚋街诘V粉顆粒表面使上述反應受阻，此時加入 H 2 O 2 ，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。導致 H 2 O 2 迅速分解的因素是
。
�、鄣V粉顆粒表面附著的硫被破除后，H 2 O 2 可以繼續(xù)與 MnO 2 反應，從而提高錳元素的浸出率，該反應的離子方程式是
。
�。�2）過程 II：電解法制備金屬錳 金屬錳在
�。ㄌ�“陽”或“陰”）極析出。
�。�3）過程 III：制備 MnCO 3
MnCO 3 難溶于水、能溶于強酸，可用 MnSO 4 溶液和 NH 4 HCO 3 溶液混合制備，寫出離子反應方程式：__________________________________________。
每制得 1 mol MnCO 3 ，至少消耗 a mol/L NH 4 HCO 3 溶液的體積為
L。
某軟錳礦 （含 MnO 2 、FeS 2 等）
MnSO 4
溶液 錳鋼原料：Mn 單質 鋰電池電極原料：MnCO 3
I II III
19. （9 分）某學習小組用探究用銅制取硫酸銅：
�。�1）甲同學在右圖所示裝置用銅絲與過量濃硫酸制取硫酸銅：
①反應化方程式為：___________________________________。
②反應過程中甲同學觀察到有白霧生成。為檢驗反應有SO 2 生成，甲同學設計將①裝置中產(chǎn)生氣體通入______溶液觀察顏色變化。
�、垡彝瑢W認為甲同學的設計不完善，乙同學的理由是：__________________________________________________。
（2）乙同學探究用銅片、稀硫酸、雙氧水加熱制取硫酸銅：
�、苡没瘜W方程式表示制備反應原理：____________________________。
�、輰嶒炦^程如下：
步驟 操作 現(xiàn)象 步驟1 將2g 銅片 加入100ml 2mol/L 硫酸 無明顯現(xiàn)象 步驟2 加入50mL 5% H 2 O 2
銅片表面有小氣泡附著；隨后溶液逐漸變藍色并逐漸加深，溶液中有氣泡產(chǎn)生，并越來越快。…… 用化學方程式說明溶液中產(chǎn)生氣泡原因：___________________。
�、抟彝瑢W發(fā)現(xiàn)滴加兩滴硫酸鐵溶液可以大大加快反應速率，推測Fe 3+ 可以催化制備反應。
補齊該催化反應的機理：__________________________________、2Fe 2+
+ H 2 O 2
+ 2H +
=
2Fe 3+
+ 2H 2 O。用硫酸鐵催化該反應可能的不利影響是：___________________________。
中 人大附中 2019-2020 學年度高三化學期末考前練習（ 二）
）
參考答案 15. （14 分）
�。�1）
1 分 （2）1,3-丁二烯
1 分 （3）
2 分 （4）
2 分 （5）
2 分 （6）
2 分 （7）
4 分
16.（12 分）
（1）酸雨、光化學煙霧、破壞臭氧層、溫室效應、空氣污染、霧霾等
1 分 （2）4NH 3 (g) + 6NO(g) =
5N 2 (g) + 6H 2 O(g)
ΔH=-2070 kJ·mol -1
2 分 （3）①
2分 ② AC
2分 ③ 474
2分 （4）①化學
1分 ② Pl 端的反應：NO - 2e -
+ H 2 O =
NO 2
+ 2H +
1 分 NO 2 最終轉化為 HNO 3 的化學方程式：2NO 2
+ H 2 O 2
=
2HNO 3
1 分
NO MnO 4 -MnO 4 2- OH - NO 2 - 4 + 1014+===+NO 3 - 3+7 10+H 2 O
17．（10 分）
�。�1）Cl 2
+ H 2 O
H＋ +Cl － + HClO
2 分 （2）15ClO 3 -
+ FeS 2
+14H +
= 15ClO 2
+ Fe 3+
+ 2SO 4 2-
+ 7H 2 O
2 分 （3）① 2Cl 2
+ 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O
2 分 充分接觸（或充分吸收）
1 分 ② 控制溫度 減少副反應
1 分 （4）pH．． 過低，平衡 ．．．．． Cr ．．2． O ．7．2． - ．
+ H．．2． O ．2CrO．．．．4．2． - ．
+ 2H．．．+． ，．平衡逆向移動．．．．．．，．c(CrO 4 2- )降低，導致生成 Ag 2 CrO 4（磚紅色）沉淀所需 c(Ag + )更大，消耗的硝酸銀量增多，使測得的 Cl - 的含量偏高（1 分）；pH．． 過高， ．．．Ag．．+．
+ OH．．．-．
= AgOH↓．．．．．．，．干擾滴定。
共 2 分
18.（12 分）
（1）①
2 分 ② Fe 3+ （或 Mn 2+ 或 MnO 2 ）等作催化劑
2 分 ③ MnO 2
+ H 2 O 2
+ 2H +
=
Mn 2+
+ O 2 ↑ + 2H 2 O
2 分 （2）陰
2 分 （3）Mn 2+
+ 2HCO 3 -
=
MnCO 3 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O
2 分
2/a
2 分
19．（10 分）
�。�1）①Cu + 2H 2 SO 4 (濃) =加熱 = CuSO4
+ SO 2 ↑ + 2H 2 O
2 分
�、谄芳t
1 分 ③白霧可能干擾檢驗（甲同學沒有對褪色溶液進行加熱，然后看是否恢復紅色）。
1 分 （2）④Cu + H 2 O 2
+ H 2 SO 4
=加熱 = CuSO4
+ 2H 2 O
2 分 ⑤2H 2 O 2
= Cu2+ = 2H 2 O
+ O 2 ↑
方程式 1 分，條件 1 分
�、� 2Fe 3+
+ Cu =
2Fe 2+
+ Cu 2+
1 分
鐵離子催化分解雙氧水降低了雙氧水的利用率（引入雜質離子）
1 分
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