人大附中 高三化學(xué)同步 練習(xí) 出題人：曹喆

　審題人：高三備課組 2019-12-31

　本卷主要檢測(cè)知識(shí)范圍 1.基本概念

　 2.元素化合物綜合

　 3.有機(jī)化學(xué) 4.化學(xué)反應(yīng)原理

　 5.化學(xué)實(shí)驗(yàn) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

　Li-7

　C-12

　N-14

　O-16

　Na-23

　 Mg-24

　S-32

　 Cu-64

　 I 卷（ 選擇題部分，共 共 42 分 分）

　）

　選擇題（每小題只有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意）

　1. 下列生活中常見(jiàn)用品和其主要成分對(duì)應(yīng)正確的是

　A B C D

　用品名稱

　煤炭 酚醛樹脂手柄

　明礬

　手工肥皂 主要成分 C 碳單質(zhì) OH 苯酚

　Al 2 (SO 4 ) 3 ·12H 2 O 十二水合硫酸鋁 C 17 H 35 COONa 硬脂酸鈉等高級(jí)脂肪酸鈉鹽 2．下列表述合理的是 A．苯與乙炔的實(shí)驗(yàn)式均是 C 2 H

　2

　 B．乙酸的比例模型是 C．甲基的電子式是

　 D．NH 3 •H 2 O 的電離方程式是 NH 3 •H 2 O===NH 4+ +OH -

　3．下列說(shuō)法不正確．．．的是 A．聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡膠等均可以通過(guò)加聚反應(yīng)制得。

　B．常見(jiàn)的水處理方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等

　C．醫(yī)療上常用 FeCl 3 做止血?jiǎng)?D．為了防止海水中的鋼閘門發(fā)生腐蝕，可以將鋼閘門與電源正極相連，或者將鋼閘門與鋅板相連 4．短周期元素 W、X、Y、Z 原子序數(shù)依次增大。X 是原子半徑最大的短周期元素，Y 原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，W、Z 同主族且原子序數(shù)之和與 X、Y 原子序數(shù)之和相等。下列說(shuō)法中，不正確．．．的是 A．含 Y 元素的鹽溶液可呈堿性

　B．Y 單質(zhì)與 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)一定產(chǎn)生 H 2

　 C．X 和 W 形成的化合物可含非極性共價(jià)鍵

　D．W 的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于 Z 的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性 5.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確．．．的是 A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢：

　CaSO 4 (s)+CO 32- (aq) === CaCO3 (s)+SO 42- (aq) B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：

　2Al＋2OH－ ＋2H2 O===2AlO 2－ ＋3H2 ↑ C．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO 4－ ＋16H ＋ ＋5C2 O 4 2－ ===2Mn 2 ＋ ＋10CO2 ↑＋8H 2 O D．向 Na 2 SiO 3 溶液中通入過(guò)量 CO 2 制備硅酸凝膠：

　SiO 3 2－ + 2CO2 +2 H 2 O

　=== H 2 SiO 3 （膠體）+ 2HCO 3－

　6．N 2 O 和 CO 是環(huán)境污染性氣體，可在 Pt 2 O + 表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為

　N 2 O(g) + CO(g) CO 2 (g) + N 2 (g)

　ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程如下。下列說(shuō)法不．正確．．的是

　 A．ΔH = ΔH 1 + ΔH 2

　 B．ΔH = −226 kJ/mol

　C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

　 D. 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt 2 O + 和 Pt 2 O 2 +

　7. 鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來(lái)電動(dòng)汽車的希望。其原理模型如圖所示，下列說(shuō)法不正確．．．的是 A. 可以用 LiOH 溶液做電解質(zhì)溶液 B. 鋰既是負(fù)極材料又是負(fù)極反應(yīng)物 C. 正極反應(yīng)為 2Li +

　+ O 2 + 2e -

　=== Li 2 O 2

　D. Li＋ 由鋰電極一側(cè)移向多孔電極一側(cè) 8. 下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

　A B C D 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?檢驗(yàn)溴乙烷的消去產(chǎn)物 實(shí)驗(yàn)室制備乙烯并檢驗(yàn)產(chǎn)物 驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯并檢驗(yàn)產(chǎn)物 實(shí)驗(yàn)裝置

　金屬鋰 多孔電極 電解質(zhì) Li +

　Li − e -

　 Li +

　Li 2 O 2

　O 2

　ΔH 1

　N 2 O N 2

　Pt 2 O +

　Pt 2 O 2 +

　ΔH 2

　CO 2

　CO 能量 反應(yīng)進(jìn)程 E a =134 kJ/mol E b =360 kJ/mol 表示 C 表示 O 表示 N

　9. 聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過(guò)程大體如下：

　下列說(shuō)法正確的是 A．聚氯乙烯的單體可由乙烯與 HCl 加成而得 B．上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng)，④屬于還原反應(yīng) C．火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含 HCl、CO、C 6 H 6 等 D．反應(yīng)①的產(chǎn)物沒(méi)有順?lè)串悩?gòu) 10.

　合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

　下列說(shuō)法不正確．．．的是 A．反應(yīng) II 中每 1molNH 3 反應(yīng)轉(zhuǎn)移 3mole－

　B．甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素

　C．VI 的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用 D．V 中發(fā)生反應(yīng)：NH 3

　+ CO 2

　+ H 2 O + NaCl === NaHCO 3 ↓

　+ NH 4 Cl 11. 微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖 1 為其工作原理，圖 2 為廢水中 Cr 2 O 7 2- 離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確．．．的是

　圖 1

　 圖 2 A．M 為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化 B．電池工作時(shí)，N 極可以發(fā)生反應(yīng)：Cr 2 O 7 2- +6e - +14H＋ ===2Cr 3+ +7H2 O C．處理 1 mol Cr 2 O 7 2－ 時(shí)有 6 mol H ＋ 從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移 D．Cr 2 O 7 2－ 離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

　12．亞砷酸(H 3 AsO 3 )是三元弱酸，可以用于治療白血病，H 3 AsO 3 水溶液中含砷物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與 pH 的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是 A．H 3 AsO 3 的電離方程式為：H 3 AsO 3 3H + + AsO 3 3 ¯ B．H 3 AsO 3 第一步的電離常數(shù)為 K a1 ，則 K a1 ＝10 —9.2

　C．H 3 AsO 3 溶液的 pH 約為 9.2

　 D．pH＝12 時(shí)，溶液中 c(H 2 AsO 3－ ) + 2c(HAsO3 2－ ) + 3c(AsO3 3－ ) + c(OH － )＝c(H + ) 13．溫度為 T 1 時(shí)，將氣體 X 和氣體Ｙ各 1.6 mol 充入 10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X (g) + Y(g)

　 2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

　t /min 2 4 7 9 n(Y)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 下列說(shuō)法正確的是

　A．反應(yīng) 0 ~ 4 min 的平均速率 υ(Z)＝0.25 mol·(L·min)

　− 1

　B．T 1 時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù) K 1 ＝1.2 C．其他條件不變，9 min 后，向容器中再充入 1.6 mol X，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí) X 的濃度減小，Y 的轉(zhuǎn)化率增大 D．其他條件不變，降溫到 T 2 達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù) K 2 ＝4，則此反應(yīng)的 ΔH＜0 14.

　“84”消毒液（有效成分為NaClO）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，不正確．．．的是

　A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng) ClO − + H +

　===

　HClO B．實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是 Cl 2 ，由 HClO 分解得到：2HClO ===

　Cl 2 ↑ + H 2 O C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的 pH 可能會(huì)影響 ClO − 的氧化性或 Cl − 的還原性 D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的 pH 才能安全使用

　 II 卷（非選擇題部分，共 58 分）

　15. 苯是一種非常重要的化工原料，利用苯可以合成多種有機(jī)物。有人設(shè)計(jì)了合成芳綸、PF樹脂和肉桂酸乙酯的路線，如下圖：

　實(shí) 驗(yàn)

　現(xiàn) 象 混合后溶液的 pH= 9.9,短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去。

　混合后溶液 pH= 5.0，藍(lán)色迅速褪去，無(wú)氣體產(chǎn)生。

　混合后溶液 pH= 3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。

　1mL 蒸餾水

　1mL 2mol/L H 2 SO 4

　1mL 0.0002mol/L

　H 2 SO 4

�、� ② ③

　“84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊

　A(C 6 H 4 N 2 O 4 )B(C 6 H 8 N 2 )C （芳 綸）COOH HOOCOHDOHH CH OHCH 3(PF樹脂)CHOCH=CHCOOC 2 H 5(肉桂酸乙酯)條件1 條件2催化劑NaOH溶液DH I JI.NO 2NH 2Fe / HClII. R-C-HO+R"H-CH-CHOOH -OHR-CH-CH-CHOR"已知：nR-CH=C-CHOR"C CO ON HOHNHHn......i.試劑Eii.H +?? 回答下列問(wèn)題：

�。�1）反應(yīng)條件 1 是

　。

�。�2）B 分子中的官能團(tuán)的名稱為

　 ，B→C 的反應(yīng)類型為

　。

�。�3）D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

　，生成 PF 樹脂的化學(xué)方程式為

　。

�。�4）試劑 E 是

　 。

�。�5）由 J 合成肉桂酸乙酯的化學(xué)方程式為

　 。

�。�6）寫出同時(shí)滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體(反式結(jié)構(gòu))

　。

�、俦江h(huán)上僅有 2 個(gè)取代基且處于對(duì)位 ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物遇 FeCl 3 溶液顯色 ③存在順?lè)串悩?gòu) （7）以 D 為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成乙二醛，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上或下注明試劑和反應(yīng)條件）。

　16．甲醇是重要的化工原料，利用 CO 2 制備甲醇可以變廢為寶，發(fā)展前景廣闊。

�。�1）CO 2 的電子式為

　 （2）研究表明CO 2 加氫可以合成甲醇。CO 2 和H 2 可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

　I．CO 2 (g) + 3H 2 (g) CH 3 OH(g) + H 2 O(g)

　ΔH 1

　II．CO 2 (g) + H 2 (g) CO(g) + H 2 O(g)

　ΔH 2

�、俜磻�(yīng) I 的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝

　。

�、谘芯繙囟葘�(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在 210

　℃~290

　℃，保持原料氣中 CO 2 和 H 2 的投料比不變，按一定流速通過(guò)催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng) I，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。

　ΔH 1

　 0（填“＞”、“＝”或“＜”＝，

　其依據(jù)是

　 。

�、勰硨�(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定，CO 2 和 H 2 初始投料比一定，按一定流速通過(guò)催化劑乙，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)）：

　T（K）

　CO 2 實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%）

　甲醇選擇性（%）【注】

　543 12.3 42.3 553 15.3 39.1 【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的 CO 2 中生成甲醇的百分比

　表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO 2 的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，分析其原因可能是

　。

　（3）電解法轉(zhuǎn)化CO 2 也可以實(shí)現(xiàn)CO 2 資源化利用。電解CO 2 制HCOOH的原理示意圖如下。

�、賹懗鲫帢OCO 2 還原為HCOO − 的電極反應(yīng)式：

　 。

�、陔娊庖欢螘r(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO 3 溶液濃度降低，其原因是

　 。

　17．煙道氣中的 NO x 是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

　Ⅰ.采樣

　 采樣步驟：

�、贆z驗(yàn)系統(tǒng)氣密性②加熱器將煙道氣加熱至 140℃③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣④采集無(wú)塵、干燥的氣樣⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。

　（1）C 中填充的干燥劑是

　 （填序號(hào)）

　a.堿石灰

　b.無(wú)水 CuSO 4

　 c.P 2 O 5

�。�2）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是

　。

�、�.NO x 含量的測(cè)定

　將v L氣樣通入適量酸化的H 2 O 2 溶液中，使NO x 完全被氧化為NO 3 − ，加水稀釋至100.00 mL。量取 20.00 mL 該溶液，加入 v 1

　mL c 1

　mol·L −1

　FeSO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，用 c 2

　mol·L −1

　K 2 Cr 2 O 7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Fe 2+ ，終點(diǎn)時(shí)消耗 v 2

　mL。

�。�3）NO 被 H 2 O 2 氧化為 NO 3 − 的離子方程式是

　 。

�。�4）K 2 Cr 2 O 7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Fe 2+ 的離子方程式是

　。

�。�5）若已知滴定過(guò)程中還發(fā)生下列反應(yīng)：

　3Fe 2+ +NO 3 − +4H + ===NO↑+3Fe 3+ +2H 2 O 則氣樣中 NO x 折合成 NO 2 的含量為

　 mg·m −3 。

�。�6）若缺少采樣步驟③，會(huì)使 NO x 含量測(cè)試結(jié)果

　 。（填“偏高” 、“偏低”或“無(wú)影響 ”）

　18．用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。

　物質(zhì) TiO 2

　MgO SiO 2

　CaO Al 2 O 3

　質(zhì)量百分含量％ 51.00 12.52 5.39 4.00 19.34 通過(guò)下列工藝流程可以實(shí)現(xiàn)元素 Ti、Al、Si 的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。

　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

�。�1）步驟①②③中進(jìn)行分離操作的名稱是

　。

　（2）熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖，適宜 溫度為 500℃，理由是

　 。

�。�3）濾液①中溶質(zhì)的成分是

　。

�。�4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

　 。

　（5）將步驟③中制取分子篩的化學(xué)方程式補(bǔ)充 完整：

�。�6）根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計(jì)算 10 kg 固體廢料，理論上應(yīng)再加入 Na 2 Si0 3 物質(zhì)的量的計(jì)算式＋ 6Na 2 SiO 3 +8H 2 O=Na 8 Al 6 Si 6 O 24 (OH) 2 ·2H 2 O+

　是 n( Na 2 SiO 3 )=

　mol（摩爾質(zhì)量/g/mol

　：SiO 2

　60 ，Al 2 O 3 102）。

　19．（ 14 分）某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中 AgNO 3 和 Na 2 S 的反應(yīng)。

　實(shí)驗(yàn) 試劑 現(xiàn)象

　試管 滴管 10.1 mol L ? ? AgNO 3 溶液 （pH = 4）

　10.1 mol L ? ? Na 2 S 溶液 （pH = 9）

　出現(xiàn)黑色沉淀 （1）用離子方程式解釋 Na 2 S 溶液 pH > 7 的原因：

　 。

　（2）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有 Ag 2 O、Ag 2 S 或 Ag，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

　已知：i．濃硝酸能將 Ag 2 S 轉(zhuǎn)化為 Ag＋ 和 SO4 2-

　ii．Ag 2 O 能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而 Ag 2 S 和 Ag 均不能。

�、� 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中含有 Ag 2 S。

　試劑 1 和試劑 2 分別是_________、_________。

　現(xiàn)象 1 和現(xiàn)象 2 分別是_________、_________。

�、� 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中不含有．．．Ag 2 O，將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

　實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 步驟 i 取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸 出現(xiàn)白色沉淀 步驟 ii 取少量洗滌后的黑色沉淀，____________ ____________ ③ 經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀不含有．．． Ag。

�。�3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為 AgNO 3 溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化 Na 2 S，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 進(jìn)行研究（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示），測(cè)得電壓為 a（ a 0 ? ）。

　對(duì) AgNO 3 溶液中氧化2S?的物質(zhì)進(jìn)行推測(cè)：

　假設(shè) 1：10.1 mol L ? ? 的 AgNO 3 溶液中 Ag ? 氧化了2S?； 假設(shè) 2：10.1 mol L ? ? 的 AgNO 3 溶液中3NO ? 氧化了2S?。

　利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）。

�、� 將10.1 mol L ? ? 的 AgNO 3 溶液替換為

　溶液，記錄電壓為 b（ b 0 ? ）。

�、� 上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化2S?的物質(zhì)中一定包含 Ag ? ，其證據(jù)是

　。

　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：AgNO 3 溶液與 Na 2 S 溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。

　人大附中 高三化學(xué)同步 練習(xí) 答題紙

　班級(jí)

　姓名

　學(xué)號(hào)

�、窬� Ⅱ卷 總分

　15．（13 分）

�。�1）

　 （2）

　 （3）

　（4）

　 （5）

�。�6）

�。�7）

　 16．（10 分）（1）

　 （2）①

　 ②

　 ③

�。�3）①

　②

　17．（11 分）（1）

�。�2）

�。�3）

　（4）

�。�5）

　 （6）

　 18．（11 分）（1）

　 （2）

　 （3）

　（4）

　 （5）

�。�6）

　 19．（13 分）（1）

�。�2）①

　 ②

　 （3）①

　 ②

　期末考前模擬題答案

　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D B C D A C C A 11 12 13 14

　 C B D B

　 15.（13 分）（1）濃硝酸、濃硫酸、加熱（1 分）

�。�2）氨基

　 縮聚反應(yīng)（各 1 分，共 2 分）

�。�3）CH 3 CHO（1 分）

　 OH(n-1) H 2 OOHH CH OHCH 3nn++n CH 3 CHO一定條件 （4）銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液（1 分）

�。�5）CH=CHCOOH+ CH 3 CH 2 OH濃硫酸CH=CHCOOC 2 H 5?+H 2 O （2 分）

　（6）C CH=CHCH 2 CH 3 OOH C CH 2 CH=CHCH 3 OOH CC=CHCH 3OOHCH 3 三種任意一種（反式結(jié)構(gòu)）（2 分）

�。�7）CH 3 CHO CH 3 CH 2 OHCH 2 =CH 2 CH 2 Br-CH 2 Br CH 2 OH-CH 2 OHOHC-CHOH 2 濃硫酸170°C溴水NaOH溶液Ni/???O 2Cu/

　其它合理答案亦可

　 （2 分）

　16．（10 分）（1）

　（1 分）

�。�2）①3 232 2(CH OH) (H O)(CO ) (H )c cc c??（1 分）

�、� ＜（1 分）

　 溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低（1 分）

　 ③溫度升高，I、II 的反應(yīng)速率均加快，但對(duì) II 的反應(yīng)速率的影響更大。（2 分）

�。�3）（各2分）①CO 2 +3HCO?+2e − HCOO − +CO 3 2- （或CO 2 +H + +2e − HCOO − ）

�、陉�(yáng)極產(chǎn)生O 2 ，pH減小，HCO 3 － 濃度降低；K + 部分遷移至陰極區(qū)

　17．（11 分）（1）c （1 分）

�。�2）防止 NO x 溶于冷凝水 （3）2NO+3H 2 O 2 =2H + +2NO 3 – +2H 2 O （4）Cr 2 O 7 2− + 6Fe 2+

　+14H + ===2Cr 3+

　+6Fe 3+ +7H 2 O （5）4 1 1 2 223 (c v 6c v )103v? ?? （6）偏低

　18．（11 分）（1）過(guò)濾（1 分）

�。�2）400ºC 時(shí)鈦的提取率過(guò)低，500ºC 后鈦的提取率增大不明顯，但成本增大。

�。�3）NaAlO 2 、Na 2 SiO 3 、NaOH （4）

　Na 2 TiO 3 +2H + ===H 2 TiO 3 +2Na +

　（5）6NaAlO 2

　10NaOH （6）

　19．（13 分）（1）S 2－

　+ H2 O HS－

　+ OH － （1 分）

�。�2）① 試劑 1：濃硝酸； 試劑 2：Ba(NO 3 ) 2 溶液。

　現(xiàn)象 1：黑色沉淀溶解，有紅棕色氣體生成；

　 現(xiàn)象 2：生成白色沉淀（以上各 1 分）

�、� 實(shí)驗(yàn)操作：加入濃氨水，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加鹽酸（答案合理給分）

　 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加鹽酸后，無(wú)明顯現(xiàn)象 （3）① pH=4 的 0.1mol／L 的 NaNO 3 溶液

　 ② a＞b

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