2020 北京人大附中高三（上）10 月月考 化

　學 （滿分：100分

　時間：90分鐘）

　2021.10 可能用到的相對原子質(zhì)量：O

　16

　Cu

　64 一、單項選擇題（共 14小題；共 42分）

　1. 下列所加物質(zhì)的作用與其還原性有關(guān)的是 A B C D

　 腌咸菜加氯化鈉 食用鹽中加碘酸鉀 紅酒中添加 SO 2

　生活用水消毒加入次氯酸鈣

　A. A B. B C. C D. D 2. 人類的生命健康與化學息息相關(guān)。下列說法正確的是 A. 油脂是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì) B. 淀粉沒有甜味，糖尿病患者多食無礙 C. 重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)鹽析，會使人中毒 D. 纖維素在人體內(nèi)能水解為葡萄糖，為人體提供營養(yǎng) 3. 2019 年，我國青年化學家雷曉光被遴選為“青年化學家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說法正確的是 A. 14 N與14 C互為同位素 B. NH 3 的熱穩(wěn)定性比 HF的強 C. NH 3 電子數(shù)為 10 D. Si 3 N 4 中 N為+3 價 4. 過氧化鈉常用作供氧劑：2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑。下列說法不正確的是

　 A. Na 2 O 2

　的電子式：

　B. Na + 的結(jié)構(gòu)示意圖：

　C. 氧元素的一種核素18 O 的中子數(shù)為 12 D. H 2 O的比例模型：

　5. 下列說法不正確．．．的是 A. 常溫常壓下，3.2 g O 2 和 O 3 的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目約為 0.2×6.02×10 23

　B. 一定條件下，1molN 2 和 3molH 2 充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 6N A

　C. 標準狀況下，1.12 L HCl 氣體中含有電子的數(shù)目約為 0.9×6.02×10 23

　D. 0.1 mol 環(huán)氧乙烷（ ）中含有共價鍵的總數(shù)約為 0.3×6.02×10 23

　6. 反應條件會影響化學反應產(chǎn)物或現(xiàn)象。下列有關(guān)影響因素的分析不正確．．．的是 選項 反應物 反應產(chǎn)物或現(xiàn)象 影響因素 A C 2 H 5 OH、濃硫酸 C 2 H 4 或乙醚 溫度 B Fe、H 2 SO 4

　有 H 2 或無 H 2

　H 2 SO 4 的濃度 C Na、O 2

　Na 2 O或 Na 2 O 2

　O 2 用量 D AgNO 3 溶液、氨水 現(xiàn)象不同 試劑滴加順序

　A. A B. B C. C D. D 7. 下列離子方程式正確的是 A 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe 2+ ＋4Br — ＋3Cl 2 ＝2Fe 3+ ＋2Br 2 ＋6Cl —

　B. 澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：Ca 2+ + OH — + -3HCO = CaCO 3 ↓+ H 2 O C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C 6 H 5 O－ ＋CO 2 ＋H 2 O→ 2C 6 H 5 OH＋ 2-3CO

　D. 電解飽和食鹽水的反應：2Cl

　+ 2H + 電解 =

　Cl 2 ↑+ H 2 ↑ 8. 在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是

　A. X的分子式為 C 5 H 4 O 2 N 3 F B. Z 中含有 6 種官能團 C. Y和 Z 都有羥基，但性質(zhì)不完全相同 D. X和 Z 都能發(fā)生加成反應和水解反應 9. 下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到對應實驗目的是

　A B C D 實驗目的 制備氫氧化鐵膠體 實驗室制備氨氣 除去 CO 2 中的少量HCl 推斷 S、C、Si 的非金屬性強弱 實驗裝置

　A. A B. B C. C D. D 10. 已知 X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為 0.01mol/L）溶液的 pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

　A. Z 元素最高價氧化物的化學式為 ZO 3

　 B. 簡單離子半徑大小順序：X＞M C. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y D. X、Z 的最簡單氣態(tài)氫化物反應有白煙生成 11. 苯甲酸的熔點為 122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，實驗室制備少量苯甲酸的流程如圖：

　下列敘述不正確的是（

　）

　A. 冷凝回流的目的是提高甲苯的轉(zhuǎn)化率 B. 加入 KMnO 4 反應后紫色變淺或消失，有渾濁生成 C. 操作 1 為過濾，操作 2 為酸化，操作 3 為過濾 D. 得到的苯甲酸固體用酒精洗滌比用水洗滌好 12. 下列三組實驗進行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確．．．的是 實驗① 實驗② 實驗③

　A. 實驗①中生成的沉淀是 BaCO 3

　B. 實驗①中有氣體生成 C. 實驗②沉淀中可能含有 BaSO 4

　D. 實驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba 2+ + H 2 SO 3 ===BaSO 3 ↓+2H +

　13. “星型”聚合物具有獨特的結(jié)構(gòu)，在新興技術(shù)領(lǐng)域有廣泛的應用。下圖是某“星型”聚合物的制備過程。

　已知：R 1 COOR 2 +R 3 18 OH R 1 CO 18 OR 3 +R 2 OH 下列說法不正確的是 A. 單體Ⅰ的核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積比為 1∶2 B. 單體Ⅰ與單體Ⅱ制備聚合物 X，產(chǎn)物中有 H 2 O C. 聚合物 X轉(zhuǎn)化為聚合物 Y發(fā)生取代反應 D. 聚合物 Y可通過末端的碳碳雙鍵交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 14. 現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：

　已知：控制溶液 pH＝4時，F(xiàn)e(OH) 3 沉淀完全，Ca 2 ＋ 、Mg 2 ＋ 不沉淀。

　該同學得出的結(jié)論正確的是(

　)。

　A. 根據(jù)現(xiàn)象 1 可推出該試液中含有 Na＋

　B. 根據(jù)現(xiàn)象 2 可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C. 根據(jù)現(xiàn)象 3 和 4 可推出該試液中含有 Ca 2＋ ，但沒有 Mg 2 ＋

　D. 根據(jù)現(xiàn)象 5 可推出該試液中一定含有 Fe 2＋

　二、非選擇題（共 5 道小題；共 58分）

　 15. 硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

�。�1）硒在元素周期表中的位置如圖所示：

　 ①Se 在元素周期表中位置表示為________，H 2 Se的電子式為 ________________ ②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫與硒元素性質(zhì)相似與不同的原因：同一主族______________。

�。�2）陽極泥中的硒主要以 Se 和 CuSe 的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

�、。畬⒑�硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生 SO 2 、SeO 2 的混合氣體 ⅱ．用水吸收ⅰ中混合氣體，可得 Se 固體 ①請寫出 C 與濃 H 2 SO 4 反應的化學方程式________________。

�、诒簾�過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量 SeO 2 的，可用 NaOH溶液吸收，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為________________。

�、� 寫出步驟ⅱ中的化學方程式________________。

�。�3）下列說法合理的是________________。

　a．SeO 2 既有氧化性又有還原性

　 b．原子半徑由大到小順序：Se＞Br＞Cl

　c．熱穩(wěn)定性：H 2 Se＜HCl＜H 2 S

　 d．酸性：HeSeO 4 ＜HbrO 4 ＜HClO 4

　16. 細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

�。�1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號）。

　 a. N 2 轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮

　 b. 硝化過程

　c. 反硝化過程 （2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。

　①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學方程式為________。

�、跈z驗氨態(tài)氮肥中 NH 4 + 的實驗方案是________。

�。�3）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應。

�。�4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應中，當產(chǎn)生 0.02 mol 氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。

�。�5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。

　17. 綠色植物標本用醋酸銅[（CH 3 COO）

　2 Cu]處理后顏色更鮮艷、穩(wěn)定。某化學小組制備醋酸銅晶體并測定產(chǎn)品中銅的含量，實驗如下。

　Ⅰ．醋酸銅晶體的制備

�。�1）①中，用離子方程式表示產(chǎn)物里 OH - 的來源是__________。

�。�2）②中，化學方程式是__________。

　（3）③中采用的實驗方法依據(jù)醋酸銅的性質(zhì)是_________。

　Ⅱ．測定產(chǎn)品中銅的含量 �。�取 a g 醋酸銅產(chǎn)品于具塞錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過量 KI溶液，產(chǎn)生 CuI沉淀，溶液呈棕黃色； ⅱ．用 b mol?L -1

　Na 2 S 2 O 3 標準溶液滴定ⅰ中的濁液至淺黃色時，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，繼續(xù)用Na 2 S 2 O 3 標準溶液滴定至藍色近于消失； ⅲ．向ⅱ所得濁液中加入 KSCN溶液，充分搖動，溶液藍色加深； ⅳ．繼續(xù)用 Na 2 S 2 O 3 標準溶液滴定ⅲ中濁液至終點，消耗標準溶液 v mL。

　已知：①2 22 2 3 4 6I + 2S O

　= 2I + S O? ? ?，Na 2 S 2 O 3 溶液和 Na 2 S 4 O 6 溶液顏色均為無色； ②CuI易吸附 I 2 ，CuSCN難溶于水且不吸附 I 2 。被吸附 I 2 不與淀粉顯色。

�。�4）ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式是__________。

　 （5）結(jié)合離子方程式說明，ⅲ中加入 KSCN 的目的是__________。

�。�6）醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是__________。

　18. 雙功能手性催化劑在藥物合成中起到重要的作用。其中一種催化劑 I的合成路線如下：

　已知：R-NH 2 +一定條件??????? (1)A可與 Na 反應可生成 H 2 ，則 A中的官能團名稱是_________。

　(2)下列關(guān)于 A的說法中，正確的是_________。

　a.與乙醇互為同系物 b.與 B 一定條件下可發(fā)生縮聚反應 c.發(fā)生消去反應的試劑和條件是：NaOH的醇溶液、加熱 (3)寫出 B→C 的化學方程式：___________。

　(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

　(5)E→F 反應類型是___________。

　(6)已知：NH 3 + →H 2 N-CH 2 CH 2 OH，NH 3 和物質(zhì) K 發(fā)生反應可以制備試劑 a，K 的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

　(7)F與對苯二胺( )在一定條件下可發(fā)生縮聚反應制備尼龍 MXD6 的衍生品，該反應的化學方程式是___________。

　(8)H的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

　19. 從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學學科素養(yǎng)。以 FeCl 3 溶液為實驗對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應的復雜多樣性。實驗如下：

　（1）①中反應的離子方程式是____________________________。

�。�2）②中逸出的無色氣體是__________________。從物質(zhì)類別的角度分析，Na 2 CO 3 與 Na 2 SO 3 在化學性質(zhì)方面的共性是___________________（寫一條）；從化合價的角度分析，Na 2 CO 3 與 Na 2 SO 3 在化學性質(zhì)方面的差異是_________________（寫一條）。

�。�3）對于③中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：

�、瘢�甲�、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的 BaCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。甲得出結(jié)論：FeCl 3 與Na 2 SO 3 發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是：_________。

�、颍�乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設(shè)計并進行實驗，證實了甲的結(jié)論是正確的。其實驗方案是_____________________________________________。

　（4）受以上實驗的啟發(fā)，同學們對 pH≈8 的 1mol/L NaF溶液與 FeCl 3 溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進行實驗：

　實驗操作及現(xiàn)象 ④向 2 mL 0.2 mol/L FeCl 3 溶液中滴入 2 mL1mol/L NaF 溶液，溶液變無色。

　⑤向 2 mL 0.2 mol/L FeCl 3 溶液中滴入 2 mL 蒸餾水，溶液顏色變淺。

　Ⅰ．⑤的實驗目的是___________________________________________。

�、颍疄樘骄竣苤腥芤鹤儫o色的原因，進行如下實驗：

　資料顯示：FeF 3 溶液為無色。

　 用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：____________________________。

　（5）根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl 3 溶液與堿性物質(zhì)之間的反應的多樣性與___________________有關(guān)。

　 2020 北京人大附中高三（上）10 月月考化學 參考答案 1. 【答案】C 【解析】

　【詳解】A．腌咸菜加氯化鈉，不存在元素化合價的變化，不是氧化還原反應， A不合題意； B．食用鹽中加碘酸鉀，沒有發(fā)生化學變化，不表現(xiàn)還原性，B 不合題意； C．紅酒中添加 SO 2 ，SO 2 具有還原性，可以防止紅酒被氧化變質(zhì)，所以與 SO 2 的還原性有關(guān)， C 符合題意； D．生活用水消毒加入次氯酸鈣是由于次氯酸鈣能與空氣中的 CO 2 和 H 2 O生成具有強氧化性的 HClO，故利用其氧化性，D不合題意； 故答案為：C。

　2. 【答案】A 【解析】

　【詳解】A.油脂是人體必需的六大營養(yǎng)物質(zhì)之一，是人體供能物質(zhì)之一，屬于不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì),A項正確； B.淀粉沒有甜味，在人體內(nèi)水解得到葡萄糖才有甜味，所以糖尿病患者不可多吃，B 項錯誤； C.重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)變性，所以會使人中毒，C 項錯誤； D.纖維素在人體內(nèi)不能能水解為葡萄糖，但是可以幫助腸胃蠕動，不能為人體提供營養(yǎng)，D項錯誤； 答案選 A。

　3. 【答案】C 【解析】

　【詳解】A. 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素， 14 N 與14 C 的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A 錯誤； B. 同周期，從左到右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，非金屬性：N<F，NH 3 的熱穩(wěn)定性比 HF的弱，B 錯誤； C. NH 3 分子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為：7+3=10，C 正確； D. Si 3 N 4 中 Si 元素的化合價為+4 價，N元素的化合價為-3 價，D錯誤； 故選：C。

　 4. 【答案】C 【解析】

　【詳解】A．Na 2 O 2 由 Na ＋ 和 O 2 2 － 構(gòu)成，其電子式為，A正確，不選； B．Na 為 11號元素，失去一個電子形成 Na＋ ，其核外電子排布為，B 正確，不選； C．O為 8 號元素，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，則其中子數(shù)=18－8=10，C 錯誤，符合題意； D．H 2 O為 V形分子，其中 O原子半徑大于 H原子半徑，其比例模型為 ，D正確，不選。

　答案選 C。

　5. 【答案】D 【解析】

　【詳解】A. 氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故 3.2g 混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3.2gn= =0.2mol16g/mol，故含氧原子約為 0.2×6.02×10 23 個，故 A正確； B.一定條件下 N 2 和 H 2 發(fā)生反應：2 2 3N +3H 2NH

　，1molN 2 和 3molH 2 參與反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6 N A ，由于該反應為可逆反應，1molN 2 和 3molH 2 充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 6N A ，故 B 正確； C. 標況下 1.12LHCl 的物質(zhì)的量為 0.05mol，而 HCl 中含 18 個電子，故 0.05molHCl 中含電子約為 0.9×6.02×10 23個，故 C 正確； D. 環(huán)氧乙烷中含 7 條共價鍵，故 0.1mol 環(huán)氧乙烷中含共價鍵約為 0.7×6.02×10 23 個，故 D錯誤。

　故答案選：D。

　6. 【答案】C 【解析】

　【詳解】A．溫度為 140℃時，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚；而溫度升高到 170℃，乙醇則在濃硫酸的作用下生成乙烯；這體現(xiàn)了溫度對反應的影響，A正確； B．Fe 與稀硫酸反應生成 FeSO 4 ，F(xiàn)e 在常溫下遇濃硫酸則發(fā)生鈍化；這體現(xiàn)了濃度對于反應的影響，B 正確； C．Na 與 O 2 在常溫下反應生成 Na 2 O，加熱或點燃的條件下，則生成 Na 2 O 2 ；這體現(xiàn)了溫度對于反應的影響，C 錯誤；

　 D．若向 AgNO 3 溶液中滴加稀氨水，隨著稀氨水的量逐漸增大，會觀察到先有沉淀生成，后沉淀又溶解的現(xiàn)象；若向稀氨水中滴加 AgNO 3 溶液，則無法觀察到沉淀先出現(xiàn)后溶解的現(xiàn)象；這體現(xiàn)了試劑滴加順序?qū)Ψ磻�的影響，D正確； 答案為 C。

　7. 【答案】A 【解析】

　【詳解】A. 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣 Br - 和 Fe 2+ 均被氧化：2Fe 2+ ＋4Br — ＋3Cl 2 ＝2Fe 3+ ＋2Br 2 ＋6Cl — ，故 A正確； B. 過量碳酸氫鈉與澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca 2+ + 2OH — + 2-3HCO = CaCO 3 ↓+2 H 2 O+CO 3 2- ，故 B 錯誤； C. 苯酚酸性強于碳酸氫根，弱于碳酸，苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉，故 C 錯誤； D. 電解飽和食鹽水反應應為：2 2 2- -2Cl + 2H O = Cl + H +2OH電解? ?，故 D錯誤。

　故答案選：A。

　8. 【答案】B 【解析】

　【詳解】A．由 X的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為 C 5 H 4 O 2 N 3 F，A項正確； B．由 Z 的結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)中含有 2 個氯原子，1 個硝基，一個酚羥基，一個肽鍵，一共四種官能團，B 項錯誤； C．由 Y和 Z 的結(jié)構(gòu)可知，Y中的羥基為醇羥基，Z 中的羥基為酚羥基，因此性質(zhì)不完全相同，C 項正確； D．由 X和 Z 的結(jié)構(gòu)可知，X和 Z 中都含有肽鍵，所以都能發(fā)生水解反應；X中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，Y中含有苯環(huán)也可以發(fā)生加成反應，D項正確； 答案選 B

　9. 【答案】D 【解析】

　【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生紅褐色溶液，停止加熱，不能用氫氧化鈉溶液，否則生成氫氧化鐵沉淀，故 A不符合題意；

　 B．將氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體會在試管口很快結(jié)合生成氯化銨，無法得到氨氣，故 B 不符合題意； C．若用飽和碳酸鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳也可與碳酸鈉反應，不能達到除雜的目的，應該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故 C 不符合題意； D．稀硫酸和碳酸鈉反應可以產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉，可以得到酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，根據(jù) S、C、Si 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，可以比較出非金屬性：S＞C＞Si，故 D符合題意； 答案選 D。

　10. 【答案】A 【解析】

　【分析】

　X、Y、Z、W、M 均為常見的短周期主族元素，由常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為 0.01mol/L）的 pH，X的 pH=2，為一元強酸，則為硝酸，X為 N元素，Y的半徑大于 N，且酸性較硝酸弱，應為 C 元素；Z 的原子半徑大于 C，Z 的最高價含氧酸為一元強酸，則 Z 為 Cl，W的原子半徑大于 Cl，且對應的酸的 pH小于 2，應為硫酸，W為 S元素；M 的原子半徑最大，且 0.01mol/L M 的最高價氧化物對應的水化物溶液的 pH為 12，可知 W為 Na，以此解答該題。

　【詳解】由以上分析可知 X、Y、Z、W、M 分別為 N、C、Cl、S、Na。

　A. Z 為 Cl，最高化合價為+7 價，最高價氧化物的化學式為 Z 2 O 7 ，故 A錯誤； B. X、M 簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑大小順序：X＞M，故 B正確； C. 非金屬越強，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，所以 Cl＞S＞C，即 Z＞W(wǎng)＞Y，故 C 正確； D. X、Z 的最簡單氣態(tài)氫化物反應生成氯化銨，有白煙生成，故 D正確； 故選 A。

　11. 【答案】D 【解析】

　【詳解】A. 冷凝回流的目的是提高甲苯的轉(zhuǎn)化率和利用率，故 A正確； B. 甲苯加入 KMnO 4 反應生成苯甲酸和二氧化錳，因此溶液出現(xiàn)紫色變淺或消失，有渾濁生成，故 B 正確；

　 C. 二氧化錳難溶于水，因此操作 1為過濾，苯甲酸鉀變?yōu)楸郊姿�，因此操�?2 為酸化，得到苯甲酸固體，因此操作 3 為過濾，故 C 正確； D. 苯甲酸微溶于水，易溶于酒精，因此得到的苯甲酸固體用水洗滌比酒精好，故 D錯誤。

　綜上所述，答案為 D。

　12. 【答案】D 【解析】

　【詳解】A. 碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離過程，電離生成的碳酸根離子能夠與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，故 A正確； B. 實驗①中形成沉淀時促進碳酸氫根離子的電離，溶液的酸性逐漸增強，氫離子與碳酸氫根離子反應放出二氧化碳氣體，故 B 正確； C. 實驗②中亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鋇，故 C 正確； D. 實驗③中，如果發(fā)生 Ba 2+ + H 2 SO 3 ===BaSO 3 ↓+2H + ，生成的亞硫酸鋇能夠被氫離子溶解，應該是亞硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故 D錯誤； 故選 D。

　13. 【答案】B 【解析】

　【詳解】A． 對稱結(jié)構(gòu)，有兩種氫，且原子個數(shù)之比為 1：2，所以核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積比為 1：2，故 A正確； B．根據(jù)已知：R 1 COOR 2 +R 3 18 OH R 1 CO 18 OR 3 +R 2 OH，觀察單體Ⅰ（ ）和單體Ⅱ（ ）的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)聚合物 X（ ）的結(jié)構(gòu)簡式得出，單體Ⅰ的羥基中氫氧鍵斷開，與單體Ⅱ的酯基中的碳氧單鍵斷開，相互連接生成聚合物 X，所以沒有水生成，故 B 錯誤；

　 C．觀察分子結(jié)構(gòu)， 中的 取代聚合物 X（ ）端基的氫原子，生成聚合物 Y（ ）和 HCl，發(fā)生了取代反應，故 C 正確； D．末端含有不飽和的碳碳雙鍵，可以與另一碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故 D正確； 故選 B。

　14. 【答案】C 【解析】

　【詳解】A、由于試液中外加了 NaOH和 Na 2 CO 3 ，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故 A錯誤； B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故 B 錯誤； C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故 C 正確； D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故 D錯誤； 答案選 C。

　二、非選擇題（共 5 道小題；共 58分）

　15. 【答案】

　(1). 第四周期 族

　(2).

　 (3). 最外層電子數(shù)相等，化學性質(zhì)相似，但從上到下，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，金屬性增強，非金屬性減弱

　(4). 2 4 4 2 2 2CuSe+4H SO ( )ΔCuSO +3SO +SeO +4H O ? 濃

　 (5). 2 3Na SeO

　 (6). 2 2 2 2 42SO +SeO +2H O=Se+2H SO

　 (7). abd 【解析】

　 【詳解】(1)①Se 位于周期表第四周期ⅥA族，H 2 Se 的電子式為：

　，故答案為：第四周期ⅥA族；； ②同主族元素最外層電子數(shù)相等，性質(zhì)相似，但從上到下，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，則金屬性增強，非金屬性減弱，導致硫與硒元素性質(zhì)不同，故答案為：最外層電子數(shù)相等，性質(zhì)相似，但從上到下，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，則金屬性增強，非金屬性減弱； (2)①CuSe 與濃 H 2 SO 4 反應，產(chǎn)生 SO 2 、SeO 2 的混合氣體，同時生成硫酸銅，反應的化學方程式為CuSe+4H 2 SO 4 (濃)ΔCuSO 4 +3SO 2 ↑+SeO 2 +4H 2 O，故答案為：2 4 4 2 2 2CuSe+4H SO ( )ΔCuSO +3SO +SeO +4H O ? 濃 ； ②少量 SeO 2 與氫氧化鈉反應生成 Na 2 SeO 3 ，故答案為：Na 2 SeO 3 ； ③SO 2 、SeO 2 的混合氣體在水溶液發(fā)生氧化還原反應生成 Se 和硫酸，方程式為 2SO 2 +SeO 2 +2H 2 O═Se+2H 2 SO 4 ，故答案為：2 2 2 2 42SO +SeO +2H O=Se+2H SO ； (4)a.SeO 2 中 Se 元素化合價為+4 價，處于中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性，故 a 正確； b.同一周期從左往右，原子半徑逐漸減�。煌�一主族從上往下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小順序：Se＞Br＞Cl，故 b 正確； c.非金屬性 Se<S<Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故 c 錯誤； d.非金屬性 Se<Br<Cl，則酸性：H 2 SeO 4 <HBrO 4

　<HClO 4 ，故 d正確。

　故答案為：abd。

　16. 【答案】

　(1). a

　(2). N 2

　+ 3H 2

　2NH 3

　 (3). 取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃 NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有 NH 4 +

　 (4). 氧化

　(5). 0.06

　(6). 6Fe 3+

　+ 2NH 4 + =6Fe 2+

　+ N 2 ↑+ 8H +

　 (7). 10Fe 2+

　+ 2NO 3 -

　+ 12H + =10Fe 3+

　+ N 2 ↑ + 6H 2 O 【解析】

　【分析】

�。�1）氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛�合態(tài)； （2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應生成氨氣；②銨根離子與堿反應放出氨氣； （3）硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；

　 （4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，根據(jù)得失電子守恒，反應方程式是 NH 4 + + NO 2 - =N 2 +2H 2 O； （5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e 3+ 把 NH 4 + 氧化為氮氣，F(xiàn)e 2+ 把 NO 3 - 還原為氮氣。

　【詳解】（1）a. N 2 轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛�合態(tài)，屬于氮的固定； b. 硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，不是氮的固定； c. 反硝化過程是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮氣，不是氮的固定；選 a； （2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應生成氨氣，反應方程式是 N 2

　+ 3H 2

　2NH 3 ； ②銨根離子與堿反應放出氨氣，檢驗銨態(tài)氮肥中 NH 4 + 的實驗方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃 NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有 NH 4 + ； （3）硝化過程中，銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應。

�。�4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，反應方程式是 NH 4 + + NO 2 - =N 2 +2H 2 O，生成1mol N 2 轉(zhuǎn)移 3mol 電子，當產(chǎn)生 0.02 mol 氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 0.06mol。

�。�5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e 3+ 把 NH 4 + 氧化為氮氣，F(xiàn)e 2+ 把 NO 3 - 還原為氮氣，反應的離子方程式是 6Fe 3+

　+ 2NH 4 + =6Fe 2+

　+ N 2 ↑+ 8H + 、10Fe 2+

　+ 2NO 3 -

　+ 12H + =10Fe 3+

　+ N 2 ↑ + 6H 2 O。

　17. 【答案】

　(1). CO 3 2- ＋H 2 O OH - +HCO 3 -

　 (2). Cu 2 （OH）

　2 CO 3 ＋4CH 3 COOH =2 （CH 3 COO）

　2

　Cu ＋3H 2 O＋CO 2 ↑

　(3). 醋酸銅的溶解度隨溫度變化較大，溫度越高溶解度越大，溫度降低溶解度減小

　(4). 2Cu 2+ ＋4I - = 2CuI↓＋I 2

　 (5). 因為 CuSCN 不吸附 I 2 ，通過反應 CuI（s）

�。玈CN -

　CuSCN（s）

　＋Cl - ，使 CuI吸附的 I 2釋放出來與 Na 2 S 2 O 3 反應。

　(6). 6.4bv/a % 【解析】

　【分析】

　通過硫酸銅與碳酸鈉反應制得堿式碳酸銅，堿式碳酸銅再與醋酸反應得到醋酸銅溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到醋酸銅晶體。通過反滴定法測定產(chǎn)品中銅的含量。

　【詳解】（1）碳酸根離子為弱酸根離子，在水溶液中發(fā)生水解反應 CO 3 2- ＋H 2 O OH - +HCO 3 - ，故①中有OH - 生成。

�。�2）②中醋酸與堿式碳酸銅反應生成醋酸銅、二氧化碳和水，化學方程式是 Cu 2 （OH）

　2 CO 3 ＋4CH 3 COOH =2（CH 3 COO）

　2

　Cu＋3H 2 O＋CO 2 ↑。

�。�3）醋酸銅的溶解度隨溫度變化較大，溫度越高溶解度越大，溫度降低溶解度減小，所以醋酸銅可以通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到。

　 （4）ⅰ中醋酸銅與碘化鉀反應生成碘化銅沉淀和醋酸鉀，醋酸銅、碘化鉀和醋酸鉀都是可溶性鹽在離子方程式中可以拆寫，則反應的離子方程式是 2Cu 2+ ＋4I - = 2CuI↓＋I 2 。

　（5）根據(jù)已知②CuI易吸附 I 2 ，CuSCN難溶于水且不吸附 I 2 可知，ⅲ中加入 KSCN 通過反應 CuI（s）＋SCN -

　CuSCN（s）＋Cl - ，使 CuI吸附的 I 2 釋放出來與 Na 2 S 2 O 3 反應。

�。�6）根據(jù) 2Cu 2+ ＋4I - = 2CuI↓＋I 2 、 ,可知 2Cu 2+ ~ I 2 ~2 S 2 O 3 2- ，n(S 2 O 3 2- )=n(Cu 2+ )=3(b v 10 )mol?? ? ， 醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是 364 b v 10 6.4bv100% %a a?? ? ?? ? 。

　18. 【答案】

　(1). 羥基

　(2). b

　(3). HOOC—CH 2 —COOH + 2C 2 H 5 OH濃硫酸ΔC 2 H 5 OOC—CH 2 —COOC 2 H 5

　+ 2H 2 O

　(4).

　 (5). 取代

　(6).

　 (7). n +n一定條件???????+(2n-1)HCl

　(8).

　【解析】

　【分析】

　根據(jù)已知反應 R-NH 2 +一定條件???????，由 F在一定條件下與試劑 a 反應生成 G以及 F的分子式 C 5 H 6 O 2 Cl 2 ，可推出 F為 ，而 a 為 ，E 與 SOCl 2 反應生成 F，可知 E 為 ，根據(jù)逆推示可知 D為 ，C 為 C 2 H 5 OOCCH 2 COOC 2 H 5 ，B 為 HOOC—CH 2 —COOH，A為 HOCH 2 CH 2 CH 2 OH， 加成反應生成 H，H脫去水生成，加成時應形成環(huán)，推出 H為 ，據(jù)此分析。

　【詳解】（1）A為 HOCH 2 CH 2 CH 2 OH，可與 Na 反應可生成 H 2 ，則 A中的官能團名稱是羥基；

　 （2）A為 HOCH 2 CH 2 CH 2 OH，a.與乙醇所含有羥基數(shù)目不相同，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤；b.與 B分別為二元醇和二元羧酸，在一定條件下可發(fā)生縮聚反應，故正確；c.發(fā)生消去反應 試劑和條件是：濃硫酸、加熱，故錯誤；答案選 b； （3）B→C是 HOOC—CH 2 —COOH 與 C 2 H 5 OH發(fā)生酯化反應生成 C 2 H 5 OOC—CH 2 —COOC 2 H 5 和水，反應的化學方程式為：HOOC—CH 2 —COOH + 2C 2 H 5 OH濃硫酸ΔC 2 H 5 OOC—CH 2 —COOC 2 H 5

　+ 2H 2 O； （4）D的結(jié)構(gòu)簡式是 ； （5）E→F是 與 SOCl 2 發(fā)生取代反應生成 、二氧化硫和水，反應類型是取代反應； （6）已知：NH 3 + →H 2 N-CH 2 CH 2 OH，NH 3 和物質(zhì) K發(fā)生反應可以制備試劑 a，為開環(huán)加成，則 K的結(jié)構(gòu)簡式是 ； （7）F 與對苯二胺( )在一定條件下可發(fā)生縮聚反應制備尼龍 MXD6 的衍生品，該反應的化學方程式是 n +n一定條件???????+(2n-1)HCl； （8）H的結(jié)構(gòu)簡式是 。

　19. 【答案】

　(1). 3Mg(OH) 2 +2Fe 3+ =2Fe(OH) 3 (膠體)+3Mg 2+

　 (2). CO 2

　 (3). 兩者都為強堿弱酸鹽，能與強酸反應

　(4). Na 2 CO 3 中碳原子為最高正價+4，無還原性；Na 2 SO 3 中硫原子+4 價，具有較強的還原性

　(5). 2Fe 3+ +23SO?+H 2 O=2Fe 2+ +24SO?+2H +

　 (6). 取③中的紅棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀

　(7). 排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響

　(8). 無色溶液中存在平衡：Fe 3+ +3F - FeF 3 ，加入 NaOH后，F(xiàn)e 3+ 更易與 OH - 結(jié)合生成難溶的 Fe(OH) 3

　 (9). 堿性物質(zhì)的 pH、離子的性質(zhì) 【解析】

　【分析】

　 根據(jù)實驗①、②、③及 NaF的反應，鐵離子與堿反應生成氫氧化鐵沉淀，與部分強堿弱酸鹽可發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和氣體，與部分具有還原性的強堿弱酸鹽發(fā)生氧化還原反應，與部分強堿弱酸鹽生成無色物質(zhì)，生成物與堿性物質(zhì)的 pH、離子的性質(zhì)有關(guān)。

　【詳解】(1)①中氯化鐵與氫氧化鎂濁液反應，氫氧化鎂濁液寫化學式，離子方程式：3Mg(OH) 2 +2Fe 3+ =2Fe(OH) 3 (膠體)+3Mg 2+ ； （2）FeCl 3 溶液和 Na 2 CO 3 溶液發(fā)生水解反應產(chǎn)生無色氣體 CO 2 和紅褐色沉淀氫氧化鐵；Na 2 CO 3 與 Na 2 SO 3 均為強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，能與酸反應生成氣體；Na 2 CO 3 中碳的化合價為+4價，處于最高價態(tài)，只有氧化性；而 Na 2 SO 3 中硫也為+4 價，處于中間價態(tài)，具有還原性、氧化性； (3)Ⅰ．三價鐵離子能氧化23SO?，生成硫酸根離子，同時三價鐵離子被還原為亞鐵離子，其反應離子方程式為：2Fe 3+ +23SO?+H 2 O=2Fe 2+ +24SO?+2H + ； Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設(shè)計并進行驗證亞鐵離子是否存在，其實驗方案是�、裰兴�得溶液少許進行亞鐵離子(或 Fe 2+ )的檢驗，方法為�、壑械募t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀； (4)Ⅰ．實驗④、⑤加入溶液及水的體積相同，可排出加水稀釋對溶液顏色變化的影響； Ⅱ．根據(jù)資料可知，無色溶液為 FeF 3 ，溶液中存在平衡：Fe 3+ +3F - FeF 3 ，加入 NaOH后，F(xiàn)e 3+ 更易與 OH -結(jié)合生成難溶的 Fe(OH) 3 ； (5)根據(jù)實驗①、②、③及 NaF的反應，F(xiàn)eCl 3 溶液與堿性物質(zhì)之間的反應的多樣性與堿性物質(zhì)的 pH、離子的性質(zhì)有關(guān)。

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