2018-2019 內蒙古自治區(qū)呼和浩特市政協(xié)希文中學高三化學測試題 共 一、單選題（本大題共 15 個小題，每小題 4 分。在每小題給出的四個選項中，只共 有一項符合題目要求，共 60 分。）

　1. N A 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

　 ）

　A．16g CH 4 所含原子數(shù)目為 N A

　B．1mol·L－ 1

　NaCl 溶液含有 NA 個 Na +

　 C．常溫常壓下，22.4L CO 2 中含有 N A 個 CO 2 分子 D．2.4g Mg 與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為 0.2N A

　參考答案：

　D 試題分析：A、16g 甲烷中含有原子物質的量 16×4/16mol=4mol，故錯誤；B、沒有指明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤；C、常溫常壓不是標準狀況，不能直接用22.4L·mol－ 1 ，故錯誤；D、2.4gMg 失去電子物質的量為 2.4×2/24mol=0.2mol，故正確。

　2. 可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是（

�。�

　A．銀氨溶液、溴水

　 B．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液

　C．酸性高猛酸鉀溶液、溴水

　 D．氯化鐵溶液、溴水 參考答案：

　C 略 3. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 Ａ．鈹（Ｂe）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性 Ｂ．砹是一種有色固體，ＨＡt 很不穩(wěn)定，ＡgＡt 是有色難溶于水的固體

　Ｃ．硫酸鍶（ＳrＳＯ 4 ）是難溶于水和鹽酸的的白色固體 Ｄ．硒化氫（Ｈ 2 Ｓe）是無色、有毒、比Ｈ 2 Ｓ穩(wěn)定的氣體 參考答案：

　D 4. W、X、Y、Z 為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W 和 Y，X 和 Z 均位于同一主族，Z 單質與 Y 的最高價氧化物對應水化物反應可生成“84”消毒液的主要成分。下列說法正確的是（

�。�

　A. X 和 Z 的氫化物的沸點：X<Z B. YW 與水的反應屬于氧化還原反應 C. X 的最高價氧化物對應水化物是強酸 D. 簡單離子半徑大�。篫>Y>X 參考答案：

　B 【分析】

　W、X、Y、Z 為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。Z 單質與 Y 的最高價氧化物對應水化物反應可生成“84”消毒液的主要成分 NaClO，Y 為 Na，Z 為 Cl，W 和 Y，X 和 Z 均位于同一主族，W 為 H，X 為 F。

　【詳解】A．X 和 Z 的氫化物分別是 HF 和 HCl，HF 分子間形成氫鍵，沸點：X>Z，故 A錯誤； B．NaH 與水反應生成氫氣和 NaOH，氫由-1 價和+1 價變?yōu)?0 價，屬于氧化還原反應，故B 正確； C．X 為 F，沒有最高價氧化物對應水化物，故 C 錯誤； D．Na＋ 和 F － 電子層結構相同，F(xiàn) － 核電荷數(shù)小，半徑比 Na ＋ 大，Cl - 比 F - 多一個電子層，Cl -半價最大，簡單離子半徑大�。篫>X>Y，故 D 錯誤； 故選 B。

　5. （6 分）為了防止鐵被腐蝕，常在鐵皮表面鍍上一層較耐腐蝕的金屬，如鍍鋅鐵和鍍錫鐵，若罐頭欲裝蕃茄醬，該罐頭的材料應選用上述的

　鐵。各取一小塊鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮，用小刀在上面刻劃，露出里面的鐵，然后在刻痕

　上滴一滴氯化鈉溶液，再滴一滴 K 3 [Fe(CN) 6 ]溶液（K 3 [Fe(CN) 6 ]溶液遇到 Fe2+ 會出現(xiàn)藍色沉淀），靜置數(shù)分鐘后先出現(xiàn)藍色沉淀現(xiàn)象的哪一塊鐵片?

　； 在鐵片上發(fā)生的電極反應式為

　 ； 在另一種金屬上發(fā)生的電極反應式為

　 。

　參考答案：

�。�6 分）

　鍍錫（1 分）；鍍錫（1 分）；Fe-2e— ==Fe 2+ （2分）；O 2 +2H 2 O+2e — =4OH - （2分）

　略 6. 下 列 有 關 氧 化 還 原 反 應 的 敘 述 中 正 確 的 是 （

　）

　A ． 有 單 質 參 加 或 有 單 質 生 成 的 反 應 一 定 是 氧 化 還 原 反 應

　B ． 氧 化 還 原 反 應 的 本 質 是 元 素 化 合 價 的 升 降

　C ． 失 電 子 的 反 應 物 在 反 應 中 作 氧 化 劑 ， 反 應 中 被 還 原

　D．金屬單質在化學反應中一定作還原劑

　參考答案：

　D 略 7. N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 5.6 g鐵粉在 0.1mol 氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為 0.3N A

　B. 12.5mL 16mol·L -1 濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為 0.2N A

　C．7.8g Na 2 S和 Na 2 O 2 的混合物中含有的陰離子數(shù)等于 0.1N A

　D．1 mol 甲基中電子數(shù)為 10N A

　參考答案：

　C 略 8. 下列物質的按熔沸點升高順序排列的是 A、 Li

　 Na

　 K

　 Rb

　 B、

　NaF

　NaCl

　NaBr

　 NaI C、 F 2

　 Cl 2

　Br 2

　 I 2

　 D、 H 2 O

　 H 2 S

　 H 2 Se

　 H 2 Te

　參考答案：

　C 略 9.

　在接觸法制硫酸的三個反應中①

　 ② 2SO 2 （g）+O 2 （g）

　2SO 3 （g）

�、� SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 其中對反應物純度有嚴格要求的是 A. ①

　B. ②

　C. ③

　D. ①②③ 參考答案：

　B 略 10. 有報道稱鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌性。已知角鯊烯分子中含有 30個碳原子及 6個碳碳雙鍵，且不含環(huán)狀結構，則其分子式為

　A．C 30 H 60

　 B．C 30 H 56

　C．C 30 H 52

　D．C 30 H 50

　參考答案：

　D 略 11. X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若 Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的 3倍。

　下列說法中錯誤的是

　 A．X的氫化物的水溶液顯堿性 B．Y和 Z 只能組成一種化合物 C．Z的氧化物和 Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z 參考答案：

　B 略 12. 下列說法錯誤的是（

�。�

　A．已知 2NO 2 N 2 O 4 加壓后顏色先變深后變淺 B．在密閉容中發(fā)生下列反應 aA（g）

　cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D 的濃度為原平衡的 1.6 倍，故可知 A 的轉化率變小 C．在密閉容器中進行如下反應：X 2 （g）+Y 2 （g）

　2Z（g），已知 X 2 、Y 2 、Z 的起始濃度分別為 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，Z 的濃度有可能是 0.4 mol/L D．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是⑤⑥⑦⑧． ①天然氣

�、诿�

　③核能

�、苁�

　⑤太陽能

�、奚镔|能

�、唢L能 ⑧氫能

　參考答案：

　C 解：A、加壓，容器體積減小，濃度變大，顏色變深，2NO 2 ?N 2 O 4 是體積減小的反應，加壓平衡右移，顏色又變淺，所以顏色先變深后變淺，故 A 正確； B、將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，則 D 的濃度為原平衡的 2 倍，當再次達到平衡時，D 的濃度為原平衡的 1.6 倍，說明平衡左移，a＜c+d，故 B 正確； C、利用一邊倒全部轉化為 Z，Z 的量為 0.2mol/L+0.2mol/L=0.4 mol/L，因為可逆反應不能進行到底，生成 Z 的量少于 0.4 mol/L，故 C 錯誤； D、⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能符合未來新能源的特點，故 D 正確． 故選：C． 13. 亞硫酸鈉（Na 2 SO 3 ）在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑．當它作氧化劑時，理論上可能被還原成的是（

�。�

�、貶 2 SO 4 ②S

　 ③Na 2 S

　 ④Na 2 SO 4 ⑤H 2 SO 3 ⑥Na 2 S 2 O 3 ． A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ 參考答案：

　D 【考點】氧化還原反應． 【分析】亞硫酸鈉（Na 2 SO 3 ）中硫的化合價是+4 價，在反應中得電子化合價降低，作氧化劑，所以被還原的物質化合價低于+4，由此分析解答． 【解答】解：亞硫酸鈉（Na 2 SO 3 ）中硫的化合價是+4 價，在反應中得電子化合價降低，作氧化劑，所以被還原的物質化合價低于+4，所以可能是②S ③Na 2 S ⑥Na 2 S 2 O 3 ，故選D． 14. 下列事實與電化學腐蝕無關的是（

　 ）

　A、鋼鐵制品生銹后用鹽酸處理

　B、黃銅（Cu、Zn 合金）制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

　C、銅、鋁電線一般不連接起來作導線

　D、生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵）容易生繡 參考答案：

　A 略 15. 根據(jù)元素周期表的有關知識，下列說法正確的是（

　 ）

　A．鈹原子的半徑小于硼原子的半徑

　B．相同條件下，單質鈹與酸反應比單質鋰與酸反應劇烈

　C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱

　 D．單質鈹能與冷水劇烈反應

　參考答案：

　C 略 括 二、實驗題（本題包括 1 個小題，共 10 分）

　16. (5 分) （1）硫和氧都是

　族的元素，乙醇可以看成是水分子中的一個H 原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氫分子中的一個 H 原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其結構簡式為

　 。

�。�2）根據(jù)上述規(guī)律，異丙硫醇、苯硫酚的分子式分別是 C 3 H 8 S和

　。

�。�3）苯硫酚具有比苯酚還強的酸性，則苯硫酚與氫氧化鉀反應的化學方程式為：

　。

　（4）硫醇也具有一定的酸性，可以與堿反應，則 1mol 化合物 HSCH 2 CH(NH 2 )COOH最多能與

　 mol NaOH 反應。

　參考答案：

　(8 分)如圖學習小組甲、乙所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管 A 中盛有無水乙醇，B 中裝有 Cu 或 CuO(用石棉絨作載體)，C 中裝的是蒸餾水。請回答下列問題：

　甲

　乙 ⑴甲中 B 內放置的是

��； 乙中 B 內放置的是

　 。乙向試管 A 中鼓入空氣的目的是_______

　 。

　⑵ 甲乙裝置中 A 試管為什么都要用水浴加熱：

　。

�、羌字胁ＡЧ苤锌捎^察到的現(xiàn)象是__________

　； 甲和乙中反應的化學方程式分別是________

　 ；

　 。

�、� 在實驗過程中試管 C 導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是______________。

　括 三、綜合題（本題包括 3 個小題，共 30 分）

　17. （2008·山東卷）【化學—物質結構與性質】【選做題】

　氮是地球上極為豐富的元素。

�。�1）Li3N晶體中氮以 N3-存在，基態(tài) N3-的電子排布式為

　。

�。�2）N≡N 的鍵能為 942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為 247 kJ·mol-1。計算說明 N2中的

　鍵比

　 鍵穩(wěn)定（填“ ”或“ ”）。

�。�3）（CH3）3NH+和 AlCl4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于 100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑

　 （填“大”或“小”），可用作

�。ㄌ畲枺�

　a. 助燃劑 b.“綠色”溶劑 c. 復合材料 d. 絕熱材料 （4）X+中所有電子正好充滿 K、L、M 三個電子層，它與 N3-形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是

　 ，與同一個 N3-相連的 X+有

　 個。

　參考答案：

�。�1）1s22s22p6

　（2）

�。�3）小

　 b （4）Cu

　 6 （2）在 N≡N中有一個 σ 鍵，2個 π鍵。

　π 鍵鍵能= =347.5 kJ·mol-1，所以在 N≡N中，π鍵比 σ鍵穩(wěn)定。

　（3）離子液體中的作用力是離子鍵，盡管微弱但強于氫鍵和分子間作用力，所以其揮發(fā)性就小，不會污染環(huán)境，是“綠色”溶劑。

�。�4）X+所含電子=2+8+18=28，所以 X為 29 號 Cu元素。

　從圖上看○少●多，結合 X3N知，○為 N3-，以頂角上的○為中心，距離最近的 X+有 3 個。構成一個完整的三維空間需 8個這樣的立方體，則每個 N3-周圍有 X+：8×3× =6個（棱上原子為 4 個晶胞所共用，所以每個原子在此晶胞中為 份）。

　18. 由黃銅礦(主要成分是 CuFeS 2 )煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

　(1)氣體 A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。

　 a．濃 H 2 SO 4

　b．NaOH溶液

　 c．稀 HNO 3

　d．氨水 (2)用稀 H 2 SO 4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在

　 (填離子符號)，檢驗溶液中還存在 Fe 2＋ 的方法是

　 (注明試劑、現(xiàn)象)。

　(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為

　 。

　已知甲酸（HCOOH）容易脫水�，F(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定上述泡銅樣品中金屬銅的含量

　 (4)制備一氧化碳的化學方程式是

��； (5)反應完成后，正確的操作順序為

　 （填字母）

　a．關閉漏斗開關

　 b．熄滅酒精 1

　c．熄滅酒精燈 2 (6)若試驗中稱取銅粉樣品 5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為 4.98g，則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為

�。� (7)已知 Cu 2 O在稀酸中發(fā)生歧化反應：Cu 2 O+2H + = Cu 2+

　+ Cu+ H 2 O。試從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案； 主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）

　。

　參考答案：

　略 19. [ [ 化學 —— 有機化學基礎] ] 丁子香酚可用作殺蟲劑和防腐劑，其結構簡式如圖：

　。

�。�1）寫出丁香子酚的分子式

　 ，其含氧官能團名稱為

　 。

　（2）下列物質不能與丁香子酚發(fā)生反應的是

　 （填序號）。

　a.NaOH 溶液

　b.NaHCO 3 溶液

　c.Br 2 的四氯化碳溶液

　d.乙醇 （3）丁子香酚的一種同分異構體：對-甲基苯甲酸乙酯（E）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體。E 的合成路線如下：

　①指出化學反應類型：甲

　 ；乙

　 。

　②寫出反應丙的化學反應方程式：

　 。

　③寫出符合的 C 的同分異構體：

　 。（只答其中一種即可）

　 ⅰ含有苯環(huán)； ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應 參考答案：

�。�1）C 10 H 12 O 2 ；（酚）羥基 、醚鍵 （2）b、d （3）① 加成反應；氧化反應 ②

　③

　略

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