可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 （選擇題 共 42 分）

　每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3 分，共 14 道小題，共 42 分。

　1 ．科學(xué)技術(shù)推動(dòng)人類發(fā)展。下列描述不．正．確．的是

　 A

　B

　C

　D

　 “ 嫦娥四號(hào)”的著 長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭

　我國(guó)科學(xué)家研制成

　科學(xué)家合成世界首

　陸器等器件用到

　的燃料為液氫液氧，

　功“天機(jī)芯”芯片，

　個(gè)由碳原子構(gòu)成的

　鎂合金鍛件，屬于

　有高能量、無(wú)污染等

　其成分為二氧化硅。

　具有半導(dǎo)體特性的

　合金材料。

　特點(diǎn)。

　 碳環(huán)

　C 18 ，屬于單質(zhì)。

　 2．2019 年 12 月以來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

　A．新型冠狀病毒由 C、H、O 三種元素組成 B ．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料

　C ．過(guò)氧化氫、乙醇、過(guò)氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

　D．“84”消毒液是以 NaClO 為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔 廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用

　 3 ．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不．正．確．的是

　A．CH 4 的球棍模型：

　B ． CO 2

　的電子式

　 C．Na 2 CO 3 溶液呈堿性的原因：CO 3 2— + 2H 2 O H 2 CO 3 + 2OH —

　D．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag ＋ 4H + ＋ NO 3 — ＝ 3Ag + ＋ NO↑＋2H 2 O 4． N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 苯含有的分子數(shù)約為 NA B．密閉容器中 23 g NO 2 與 N 2 O 4 的混合氣體中氮原子數(shù)為 0.5N A C ． 1

　L

　0.1

　mol·L－ 1

　的

　NaHCO 3

　溶液中， HCO 3－

　和

　CO 3 2－

　離子數(shù)之和為

　0.1N A

　D．密閉容器中 1 mol N 2 (g)與 3 mol H 2 (g)反應(yīng)制備氨氣，形成 6N A 個(gè) N-H 鍵

　5 ．下列實(shí)驗(yàn)未．涉．及．氧化還原反應(yīng)的是

　A

　B

　C

　D

　實(shí)驗(yàn)

　Cl 2 通到 AgNO 3 溶液中

　乙烯通入酸性

　KMnO 4 中 NaOH 溶液中 滴入 FeCl 2 溶液 K 2 Cr 2 O 7 溶 液 中滴 入 氫 氧 化 鈉現(xiàn)象

　有白色沉淀產(chǎn)生

　溶液由紫紅色褪為無(wú)色

　產(chǎn)生白色沉淀, 最終變成紅褐色

　溶液由橙色變?yōu)辄S色

　 6 ．漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。

　 下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

　A．漢黃芩素的分子式為 C 16 H 13 O 5

　B．該物質(zhì)遇 FeCl 3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

　C．1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 1mol Br 2

　D．與足量 H 2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種 7．中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于 LDH(一種固體催化劑)合成 的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不．正．確．的是

　A．該過(guò)程中 H 2 O 被還原生成氧氣 B ．該過(guò)程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

　C．基于合成 NH3 的過(guò)程屬于氮的固定 D．該過(guò)程的化學(xué)方程式為：2 N 2 ＋6 H 2 O

　 4 NH 3 ＋3 O 2 8 ．高鐵酸鉀（ K 2 FeO 4 ）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

　 下列敘述不．正．確．的是

　 A．用 K 2 FeO 4 對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生 Fe(OH) 3 膠體吸附雜質(zhì)凈化水 B．用 FeCl 2 溶液吸收反應(yīng) I 中尾氣后可再利用

　C．反應(yīng) II 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3∶2

　D．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na 2 FeO 4 < K 2 FeO 4

　9 ．合成高分子金屬離子螯合劑的反應(yīng)：

　 下列說(shuō)法不．正．確．的是

　 A．聚合物應(yīng)避免與堿性物質(zhì)（如 NaOH）長(zhǎng)期接觸

　B ．聚合物的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

　 C． 1mol 與足量銀氨溶液作用可析出 2mol 銀

　D ．通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定其平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

　 10．已知 X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為 0.01m ol/L）溶液的 pH 和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不．正．確．的是 A．Z 元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ZO 3 B ．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：

　X>M

　 C ．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

　Z>W>Y

　 D．X、Z 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成

　11．溫度分別為 T 1 和 T 2 時(shí)，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X(g)＋Y(g) 2Z(g) ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

　 溫度 /K

　t/min t 1 t 2 t 3 t 4 T 1 n(Y)/mol 0.14 0.12 0.10 0.10 T 2 n(Y)/mol 0.13 0.09

　0.08 下列說(shuō)法正確的是

　A ．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　B．T 2 溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4 C ．溫度為

　T 1

　時(shí)， 0~t 1

　時(shí)間段的平均速率 υ(Z)=2.0×10－ 3 mol·L － 1 ·min － 1 D．在 T 1 下平衡后，保持其他條件不變，再充入 0.2molZ，平衡時(shí) X 的體積分?jǐn)?shù)增大

　12 ．國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)保 “ 全氫電池 ” ，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生

　污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

　A ．“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

　B ．

　吸附層

　b

　發(fā)生的電極反應(yīng)：

　H 2

　–

　2e－

　 +

　2

　OH－ =

　2H 2 O C． Na + 在裝置中從右側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng) D．“全氫電池”的總反應(yīng)：

　2H 2

　+ O 2 =2H 2O

　13 ．常溫下，在

　HA

　和

　NaA

　的混合溶液中

　c(HA) ＋ c(A－ )=0.1

　mol·L － 1 ，溶液中

　c(HA)

　 和

　 c(A－ ) 的大小隨著

　pH

　變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不．正．確．的是

　A ．常溫下， HA

　的電離平衡常數(shù)約為

　10－ 5

　 B．在 pH=3.75 溶液中：

　c(Na＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＋ c(HA)

　=

　c(OH － )

　+ 0.1

　mol·L － 1

　 C ．在

　pH=5.75

　溶液中：

　c(OH－ )<

　c(H ＋ )<

　c(A － )

　<

　c(HA)

　 D ．在

　K

　點(diǎn)的溶液中， HA

　的電離程度大于

　A－ 的水解程度

　14．某小組在 Fe 2+ 檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中觀察到異�，F(xiàn)象，為探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　編號(hào)

　 實(shí)驗(yàn)

　I 實(shí)驗(yàn)

　II 實(shí)驗(yàn)

　III

　 將實(shí)驗(yàn) I 褪色后的溶液分三份分 為進(jìn)一步探究― 紅色褪去‖ 的原

　別進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 因，又進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)

　①

　步驟

�、谌》磻�(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和

　 BaCl 2 溶液 現(xiàn)象

　 溶液先變紅，片刻后紅色褪去， 有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為 O 2）

�、贌o(wú)明顯現(xiàn)象 ②溶液變紅 ③產(chǎn)生白色沉淀 ①溶液變紅，一段時(shí)間后不褪色。

�、跓o(wú)白色沉淀產(chǎn)生

　分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列敘述不．正．確．的是

　A ．在此實(shí)驗(yàn)條件下

　H 2 O 2

　氧化

　Fe 2＋ 的速率比氧化

　SCN－ 的速率快

　 B ．通過(guò)實(shí)驗(yàn) Ⅱ 推出實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中紅色褪去的原因是由于

　SCN－ 被氧化

　 C．通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ對(duì)比推出紅色褪去只與 H 2 O 2 的氧化性有關(guān)

　D ．綜上所述，實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)

相關(guān)熱詞搜索：專項(xiàng) 人大 訓(xùn)練